【題目】用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液，測定其濃度，下列說法正確的是

A.需用NaOH溶液潤洗錐形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色

D.滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測濃度會偏小

【答案】C

【解析】

A．不能用NaOH溶液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶里NaOH溶液體積偏大，導(dǎo)致最終測量結(jié)果偏高，A錯誤；

B．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B錯誤；

C．用稀鹽酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入幾滴酚酞，溶液為紅色，當最后一滴鹽酸滴下，溶液淺紅色褪去，并保持半分鐘不變色，說明滴定達到終點，C正確；

D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成量取的鹽酸標準液體積偏大，由c(NaOH)=可知，所測NaOH濃度會偏大，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(　　)

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

C.將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca3N2是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：

(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)家為紀念元素周期表誕辰150周年而繪制的一種新型元素周期表。在該表中能直觀地看出各種元素在地球上的豐度(豐度即該元素占地球所有原子總數(shù)的百分比。用該元素所在格子的面積表示豐度的相對大小)。

（1）在圖中找到地球上含量最多的元素。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，海水中含量最多的金屬離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）宇宙中含量最多的元素為氫元素。氫元素有多種同位素，其中原子核內(nèi)含有2個中子的核素可表示為___。水分子的電子式為___。

（3）H、C、O和N等豐度較大的元素是構(gòu)成地球生命物質(zhì)的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半徑從大到小的順序為___。

②下列與生命活動有關(guān)的物質(zhì)中一定含有H、C、O和N四種元素的是___。

a.蛋白質(zhì) b.糖類 c.油脂

（4）Al是地殼中含量最多的金屬元素。Al2O3和Al(OH)3均為兩性化合物。Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。試運用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均為兩性化合物的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).

②滴定醋酸溶液的過程中：

i、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號)，其pH值為______(填數(shù)值)；pH最大的是______(填編號).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點是

①節(jié)省能源 ②不產(chǎn)生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率

A.僅①②B.僅②③④C.僅①②③D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中存在兩種含氧官能團

B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)

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