下列濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
C

試題分析：A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++ OH-  H2OH++ OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).錯(cuò)誤。C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)。正確。D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是  （　�。�
A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是
A．純堿溶液能去油污
B．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D．Na HCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)
A．稀釋溶液，減小B．加入NaOH固體，減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（6）該小組通過下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是
A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水
C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火
D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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