向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖
所示。請回答下列問題:
(1)b點時M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì),充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是________或________;
②若只加入0.06 mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。
(4)常溫下,同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7,二者中________的pH更大,理由是________________________;0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________;向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表述正確的是
A.一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl |
B.乙醇的分子式CH3CH2OH |
C.乙烷的球棍模型 |
D.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ;
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的 。
A.5 mL | B.10 mL | C.25 mL | D.50 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),并生成黑色沉淀和一種強酸,則:
(1)A 元素的相對原子質(zhì)量 ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A是 元素(填名稱)。
(2)A的最高價氧化物是 (填化學(xué)式)。這一氧化物在室溫下呈 態(tài),將其熔化需要克服 。
(3)HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)A的單質(zhì)在常溫下是固體,在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)①48 g RO42-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個,則R原子的摩爾質(zhì)量為 。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3 g,則A的相對分子質(zhì)量為 。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml;卮鹣铝袉栴}:
(1)需要98%的濃硫酸 ml(計算保留兩位小數(shù))。
(2)配制時,要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础錃獾娜紵史浅8,只要在汽油中加?%的氫氣,就可使內(nèi)燃機節(jié)油40%。目前,氫能技術(shù)在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)H2S熱分解制氫氣時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是____________;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________________。
(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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