Question

【題目】根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式：__________________________________。

（2）過氧化鈉可用于實驗室制O2，其化學方程式為__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為______________________________。

（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式是__________________________________。

（5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

【解析】

（1）Pb3O4與濃鹽酸反應生成氯化鉛和水、氯氣，化學方程式：Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(2)過氧化鈉可用于實驗室制O2時過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；

(3)用一定濃度的I2溶液進行滴定硫轉(zhuǎn)化成的H2SO3，碘將亞硫酸氧化為硫酸同時生成氫碘酸，滴定反應的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-；

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42- 具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色說明生成Fe3＋，并有無色氣體氧氣產(chǎn)生。該反應的離子方程式是4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O；

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，再加入H2O2。加入H2O2氧化時硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時生成水，發(fā)生反應的化學方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。