【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖

()

請回答下列問題

1反應的反應類型是_________

2B的名稱是_________,D分子中含有官能團的名稱是_________。

3寫出物質C的結構簡式_________。

4寫出A生成B的化學方程式_________。

寫出反應的化學方程式_________。

5滿足以下條件D的同分異構體有_________

有相同的官能團;含有六元環(huán)六元環(huán)上有2個取代基。

6參照F的合成路線,設計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

【答案】1加成反應

23-氯-1-丙烯(3-氯丙烯);氯原子、碳碳雙鍵

3CH2=CHCH=CH2

4CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;+O2+2H2O

520

6CH3CH=CHCH3

【解析】

試題分析根據(jù)流程圖,G()合成X(),可以首先合成,然后氧化即可得到X,因此需要先合成

1反應G()合成,屬于加成反應,故答案為:加成反應;

2B的名稱3-氯丙烯,D分子中含有官能團氯原子、碳碳雙鍵,故答案為:3-氯-1-丙烯(3-氯丙烯);氯原子、碳碳雙鍵;

3根據(jù)C中應該含有4個碳原子,與B發(fā)生加成反應,因此C的結構簡式CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2;

4A生成B的化學方程式CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

反應的化學方程式+O2+2H2O,故答案為:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;+O2+2H2O;

5D滿足條件D的同分異構體有為氯原子可能的位置,下同)6種,6種,5種,3種,共20種,故答案為:20;

6CH3CH=CHCH3制備,根據(jù),可以有CH3CH=CHCH31,3-丁二烯發(fā)生加成反應,得到,再在碳碳雙鍵上連接上炔基,可以借助于E→F的反應,故答案為:CH3CH=CHCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )。

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應Fes+CO2g FeOs + COg,已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。

1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號)。

A.容器內壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應的正反應是_________(選填吸熱放熱)反應。

3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。

升高溫度__________

再通入CO___________。

5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖:

從圖中看到,反應在t2時達平衡, t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)__ __。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3t5V逆)變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2X+Y2Z,反應中ω(Z的物質的量分數(shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(

A.T 1時,v正>v逆

B.正反應的△H<0

C.a、b兩點的反應速率 v( a)=v( b)

D.T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2 N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________。

2溫度.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示有關說法正確的是__________

At1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2NO的濃度

Bt1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大

Ct2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變

Dt1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同

31000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)).

4對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率-壓強關系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點__________,理由是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。

回答下列問題:

(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。

(3)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。

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【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/span>

(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學方程式是________________________________________________________。
(3)C→D的離子方程式是________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。在通常狀況下,B的單質是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出:

1A元素的最高價氧化物的結構式___________;B元素在周期表中的位置________________。

2C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________CD 能形成化合物的電子式______________________。

3D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。

4)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質都能與鈉反應 dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

eD的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:

N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()

A.a的正反應速率比b 的小

Bc處反應達到平衡

C.d(t2時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件變,該反應在25下反應達到平衡狀態(tài),所用的時間比原來的少

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