【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖:
()
請回答下列問題:
(1)反應①的反應類型是_________
(2)B的名稱是_________,D分子中含有官能團的名稱是_________。
(3)寫出物質C的結構簡式_________。
(4)寫出A生成B的化學方程式_________。
寫出反應③的化學方程式_________。
(5)滿足以下條件D的同分異構體有_________種:
①有相同的官能團;②含有六元環(huán):③六元環(huán)上有2個取代基。
(6)參照F的合成路線,設計一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。
【答案】(1)加成反應
(2)3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯);氯原子、碳碳雙鍵
(3)CH2=CHCH=CH2
(4)CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;+O2+2H2O
(5)20
(6)CH3CH=CHCH3
【解析】
試題分析:根據(jù)流程圖,有G()合成X(),可以首先合成,然后氧化即可得到X,因此需要先合成。
(1)反應①為G()合成,屬于加成反應,故答案為:加成反應;
(2)B的名稱為3-氯丙烯,D分子中含有官能團有氯原子、碳碳雙鍵,故答案為:3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯);氯原子、碳碳雙鍵;
(3)根據(jù),C中應該含有4個碳原子,與B發(fā)生加成反應,因此C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2;
(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,
反應③的化學方程式為+O2+2H2O,故答案為:CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl;+O2+2H2O;
(5)D為,滿足條件的D的同分異構體有(●為氯原子可能的位置,下同)6種,6種,5種,3種,共20種,故答案為:20;
(6)由CH3CH=CHCH3制備,根據(jù),可以有CH3CH=CHCH3與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應,得到,再在碳碳雙鍵上連接上炔基,可以借助于E→F的反應,故答案為:CH3CH=CHCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )。
A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號)。
A.容器內壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;
②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖:
①從圖中看到,反應在t2時達平衡, 在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)__ __。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~t5的V(逆)變化曲線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2X+Y2Z,反應中ω(Z的物質的量分數(shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T 1時,v正>v逆
B.正反應的△H<0
C.a、b兩點的反應速率 v( a)=v( b)
D.T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉化。
(1)己知:2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
則反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
(2)某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示,有關說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大
C.在t2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)).
(4)對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率-壓強關系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點__________,理由是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。
回答下列問題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________,燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合合氣體直接通入__________(填代號,下同)裝置;若要檢驗,A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入__________裝置。
(3)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/span>
(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學方程式是________________________________________________________。
(3)C→D的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下,B的單質是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的結構式___________;B元素在周期表中的位置________________。
(2)C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________;C與D 能形成化合物的電子式______________________。
(3)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。
(4)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。
a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:
N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()
A.點a的正反應速率比b 的小
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t2時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,該反應在25℃下反應達到平衡狀態(tài),所用的時間比原來的少
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