Question

【題目】25 ℃時，醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和為0.1 mol·L－1，同時溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.存在濃度關系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液對應圖中W點

C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，不能計算出25 ℃時醋酸的電離平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應為c (CH3COO-) ，濃度減小的曲線應為c (CH3COOH)，W點時c (CH3COOH) =c (CH3COO-)；

A、根據(jù)電荷守恒；

B、由圖可知，W點所表示的溶液中c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，根據(jù)W點溶液的pH進行判

斷；

C、由圖可知，pH=4.75時，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L, pH=5.75時，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c (CH3COOH)減小，溶液中c (CH3COO-)減小，據(jù)此確定c (CH3COOH)和c (CH3COO-)的相對大小；

D、根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答。

A、溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正確；

B、W點時溶液存在電荷守恒，應為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，W點時 c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，所以2c(Na＋)＋2c(H＋) -c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3 COOH)，此時溶液呈酸性，所以2c(Na＋)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，故B錯誤；

C、pH= 5.75的溶液中：c(H+)> c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)> c(Na+)，由圖可知，pH=4.75時，c (CH3COOH) =c (CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.75時，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c (CH3COOH)減小，溶液中c (CH3COO-)增大，c (CH3COOH)<c (CH3COO-)，所以離子濃度大小的順序為c(CH3COO－) >c(CH3COOH)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；

D、 W點c(CH3COO－)=c(CH3 COOH)，平衡常數(shù)，故D錯誤；

故選A。