Question

16．（1）鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱、方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；所以可以用稀鹽酸鑒別氯化鈉與碳酸鈉溶液；
故答案為：稀鹽酸、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O； 
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；所以可以用稀鹽酸除去氯化鈉中少量的碳酸氫鈉；
故答案為：稀鹽酸、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故用加熱方法可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；
故答案為：加熱、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的鑒別與除雜，側(cè)重離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．