（共9分）
金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
①第一步屬于__________反應(yīng)，第二步屬于__________反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類(lèi)型)
②在上述氧化還原反應(yīng)中，__________被氧化，__________被還原；__________是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物。
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：__________                     
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下敘述中不正確的是
A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素
B．氮族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于2
C．硝酸是一種不穩(wěn)定的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性
D．王水是濃硝酸和濃鹽酸（體積比3﹕1）的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2ω1 = ω2B．2ω2 = ω1C．ω2 > 2ω1D．ω1 < ω2 < 2ω1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是
A．80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液B．80mL 0.5mol·L-1的稀鹽酸
C．80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液D．80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
                    
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）                                        
A．當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
B．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
C．無(wú)論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是
　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　  ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D．三種方案中①方案最優(yōu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列說(shuō)法不正確的是                                  （   ）
A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O
B．NO2與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可看作NO2先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性強(qiáng)于．碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中時(shí)，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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