Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑩元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 可作半導(dǎo)體材料的是元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）⑨的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式 ， ④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；F；Si
（3）Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）離子鍵、共價(jià)鍵
（5）HClO4
（6）；
【解析】解：根據(jù)元素在周期表位置知，①～⑩分別是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1.）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；
（2.）表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角為Na元素，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角為F元素，Si作半導(dǎo)體材料，所以答案是：Na；F；Si；
（3.）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）⑨的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵；共價(jià)鍵；
（5.）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（6.）元素①的最高價(jià)氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每個(gè)O原子之間共用2對(duì)電子，電子式為 ；④元素與⑦元素形成化合物氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為 ，
所以答案是： ； ．