Question

3．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A． 氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑
• B． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氟化氫與硅反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；
B．酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化氯離子，干擾了檢驗結(jié)果；
C．鎂離子與氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氫氟酸具有腐蝕性，能夠雕刻玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了檢驗，無法證明H₂O₂具有還原性，可以用稀硫酸酸化，故B錯誤；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氧氣和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．