在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是( )

A．41.8 g固體物質為Na2CO3

B．41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2為78 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上所需試劑的化學式：

（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，

（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應的平衡常數(shù)的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

D．密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，

則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是( )

A．反應是放熱反應 B．反應是吸熱反應

C．熵增大效應大于能量效應 D．是熵減小的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是( )

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結合化學方程式說明)。

（5）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。

①若本實驗需要NaOH標準溶液80mL，則配制該標準溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為_______________mol·L-1。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是___________(填寫序號)。

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失

B．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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