Question

數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答：解：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，
A．通過(guò)以上分析知，氫氟酸的酸性最強(qiáng)，所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；
B．通過(guò)以上分析知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為：4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，由①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；
D．亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．