【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的 （ ）

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

【答案】C

【解析】

兩種烴組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則平均1mol混合氣體燃燒放出熱量是1485.4kJ，根據(jù)平均值法，則每種物質(zhì)1mol產(chǎn)生的熱量只要有一種大于1485.4kJ，一種小于1485.4kJ即可，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A. 1molCH4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—2219.9kJ之間，符合要求，故A可能；

B.1molC2H4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于1411.0kJ—2219.9kJ之間，符合要求，故B可能；

C.1molC2H6和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于kJ—2219.9kJ之間，不符合要求，故C不可能；

D.1molC2H6和CH4的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—kJ之間，符合要求，故D可能；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，正確的是（ ）

A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性

C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同

D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液，能生成白色的亞硫酸鈣沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣是一種寶貴的自然資源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.稀有氣體約占空氣質(zhì)量的0.03%

B.空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越好

C.氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥

D.氦氣可用于填充探空氣球

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C 元素的非金屬性強(qiáng)弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(寫(xiě)出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>___________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器，接下來(lái)的操作為關(guān)閉K2 打開(kāi)K1，最后拆除裝置。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，

用1.00×10-4mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_______________________________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1mol C(s)

1mol H2O(g)

1mol CO(g)

1mol H2(g)

3mol C(s)

2mol H2O(g)

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲容器中，反應(yīng)在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9

C. 乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3 mol Br2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2無(wú)水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B. l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵

C. 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是

A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度

B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深

D. 常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4~5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時(shí)間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案