【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是( 。
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:
已知:①CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,易失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。(乙醚:無色液體,沸點34.5℃,在水中的溶解度小)
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
請回答下列問題:
(1)鈷的性質(zhì)與鐵相似,能與鹽酸和硝酸反應,寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式:________________________________。
(2)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點:
①為__________________________,防止大氣污染;
②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。
(3) 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍應是5.2~_________。
(4) 操作Ⅰ包含3個基本實驗操作,它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和_________。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),判斷Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“<”、“=”或“>”) 。在實驗室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,采用的方法是:將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后,再蒸餾。
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【題目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O
C. a = 0.3
D. 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2: AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH- 2S2-+SO2↑+2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+ + OH-+SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ + H2O
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【題目】已知299 K時,合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應,所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學式是( 。
A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ,電極反應式是 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
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【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________(填代號)。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應:MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學反應方程式為___________________。
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【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
C. 20℃時,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度
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