【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

【答案】A

【解析】

試題A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應,利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體,A正確;B.并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別,B錯誤;C.光導纖維的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽,C錯誤;DpH值小于5.6的雨水稱為酸雨,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是

A. FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻印刷電路板

B. Na2CO3溶液顯堿性,可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C. MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫坩堝

D. Na、K合金具有強還原性,可用于原子反應堆的導熱劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列大小比較正確的是

A. 穩(wěn)定性:HIHBrHClHF B. 元素非金屬性:SiPSCl

C. 沸點: 正丁烷>異丁烷>丙烷 D. 堿性NaOHKOHCaOH2BaOH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產(chǎn)生的

B. 化學反應不一定伴隨著能量變化

C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物質(zhì)量的多少無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強

C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況,甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同學在制得乙酸乙酯后,分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________

(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是________(填序號)。

A.吸收乙醇 B.除去乙酸

C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出______________;再加入____________(填序號);然后進行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管B,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L-1。

②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )。

A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束

B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D. 第七周期排滿后只有23種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol·L1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×107mol·L1、Ka2=5.6×1011mol·L1。

(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號)。

(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________

a.c(H) b.c(OH)

c. d.

(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2。

②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClCl-兩種粒子中,相同的是( )

A. 化學性質(zhì) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

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