Question

（1）（8分）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                。
（2）（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)                                   
碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)                                   
氫氧化銅溶解與稀硫酸                                   
碳酸鈣和醋酸溶液                                   

Answer 1

（1）A組：H⁺ 、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-    B組：OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺
或A組：OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺    B組：H⁺ 、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
（2）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
HCO₃^—+Ca²⁺+OH^—=CaCO₃↓+H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

試題分析：CO₃^2-和OH^-與Cu²⁺和H⁺不能大量共存，所以他們分別在A、B兩組，則A組可能為H⁺ 、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-，B組為OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺或A組為OH^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺，B組為H⁺ 、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-。
點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。