【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
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【題目】在標準狀況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )
A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14
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【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
(3)25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考慮CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,重要的精細化工產(chǎn)品.
①寫出次磷酸的電離方程式: .
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb= .
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【題目】按要求回答下列問題:
(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為:______________________________ ,用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________,防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈____色。
(3) 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,0.92g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的相對分子質(zhì)量為_________,R的摩爾質(zhì)量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。
(5) NaClO2+4HCl(濃) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________,生成標準狀況下4.48 L Cl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________,HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。
(2)單線橋標明該反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________。
(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)為了供學生課外活動,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液,分配結果是:
第一組:_______________;第二組:______________________。
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【題目】 丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55 ℃,分離水和丙酮時最合理的方法是( )
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液
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【題目】下列說法正確的是( )
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程
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