已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是( )
A.四種元素位于同一周期 | B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ |
C.離子的氧化性aW3+ > bX+ | D.a(chǎn)+3=c﹣2 |
C
解析試題分析:元素的原子失去電子形成陽離子,電子層比原子少一層,是上一周期的惰性氣體的原子結(jié)構(gòu);元素的原子獲得電子形成陰離子,電子層結(jié)構(gòu)是同一周期的惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)。aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以四種元素位于兩個不同的周期,選項A錯誤;Y、Z是同一周期的元素,由于非金屬性:Z>Y,所以氫化物的穩(wěn)定性HZ >H2Y,選項B錯誤;對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,失去電子就越難,則離子的氧化性就越強,所以離子的氧化性aW3+ > bX+,選項C正確;根據(jù)離子是原子失去或獲得電子形成可知:a-3=c+2,選項D錯誤。
考點:考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A.單質(zhì)的熔點逐漸降低 | B.鹵素離子還原性逐漸增強 |
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 | D.單質(zhì)氧化性逐漸增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 |
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小 |
D.與得電子能力相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )
A.(A-N+m) mol | B.(A-N) mol | C.( A-N) mol | D.(A-N+m) mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲—辛等八種元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷不正確的是
A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 |
B.原子半徑:辛>己>戊 |
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 |
D.最高價氧化物的水化物的堿性:丙>乙>甲 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息:
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
A.五種元素可能都是金屬元素 |
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 |
C.X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高 |
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 |
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