Question

某研究性學習小組欲探究Na₂O₂與水反應的實驗，查閱資料得知Na₂O₂與水反應的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【實驗探究】
（1）根據(jù)反應原理可選擇下列哪套裝置進行實驗探究

 

（2）儀器①的名稱

 

儀器②的名稱

 

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)容器外壁發(fā)燙，說明該反應是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
反應物Na₂O₂是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）
（4）若要得到22.4L（標況下）的O₂，則需要Na₂O₂的物質(zhì)的量

 

mol
（5）往反應后的溶液中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍色的沉淀

 

（填化學式）
（6）驗證有O₂生成的方法是

 

【實驗結論】過氧化鈉能與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣．
【知識聯(lián)想】
（7）鈉是人體必需的一種常量元素，在劇烈運動或高溫作業(yè)大量流汗后應及時補充

 

（8）鈉的化合物種類很多，如Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaCl等，生活中常用NaHCO₃可作為食品
疏松劑的原因是

 

．

Answer 1

考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Na₂O₂與水反應的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應為固體與液體反應生成氣體的反應，常溫下即可進行，據(jù)此選擇儀器即可；
（2）依據(jù)實驗室常見儀器分析可知：兩種儀器分別為：分液漏斗和圓底燒瓶；
（3）儀器外壁發(fā)燙，說明反應放熱，依據(jù)氧化還原反應原理分析過氧化鈉的化合價升降判斷即可；
（4）依據(jù)化學反應方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑計算即可；
（5）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，依據(jù)化合價書寫化學式即可；
（6）依據(jù)氧氣能使帶火星的木條復燃回答；
（7）劇烈運動或高溫作業(yè)大量流汗人體流失的水分和鹽分，據(jù)此解答即可；
（8）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體和水蒸氣，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）Na₂O₂與水反應的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應為固體與液體反應生成氣體的反應，常溫下即可進行，故B正確，故答案為：B；
（2）兩種儀器分別為：分液漏斗和圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（3）儀器外壁發(fā)燙，說明反應放熱，在此反應中過氧化鈉中O元素部分由-1價升高為0價，部分降低為-2價，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：放熱；既是氧化劑又是還原劑；
（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
      2                22.4L，故答案為：2mol；
（5）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅，Cu為+2價，故此沉淀為：Cu（OH）₂，故答案為：Cu（OH）₂；
（6）氧氣能使帶火星的木條復燃，故把帶火星的木條置于B玻璃管處，若木條復燃，則證明生成氧氣，故答案為：把帶火星的木條置于B玻璃管處，若木條復燃，則證明生成氧氣；
（7）劇烈運動或高溫作業(yè)大量流汗人體流失的水分和鹽分，故需呀補充稀食鹽水，故答案為：食鹽水；
（8）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體和水蒸氣，化學反應方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查的是過氧化鈉的性質(zhì)與實驗，涉及知識點較多：化學反應方程式、氧化還原反應、氧氣的驗證等，難度不大．