2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（　�。�
A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結合元素化合物性質解答．

解答 解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，
A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應，反應沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．如為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；
D．二氧化碳可導致溫室效應，CO可導致環(huán)境污染，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置性質的應用，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說法正確的有（　�。�
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來制取肥皂；
④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化；
⑥SiO2具有良好的導電性，可用作光導纖維．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數(shù)1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列4種有機物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D．W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值4.73.29.710.411.2
表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施加熱，攪拌或將固體粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）經(jīng)對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼鎂泥調節(jié)pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉化為沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的組成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化學式），過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是趁熱過濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時結晶析出
（6）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是取過濾Ⅱ后的溶液1～2ml丁試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，證明濾液中有Fe3+，否則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，向一個容積為2L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍．在這段時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均反應速率是（　　）
A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：

（1）已知磷酸分（）子中的三個氫原子都可以與重水分子（對D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）
卻不能與以O發(fā)生氫交換．則H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的結構式為B（填字母）．

（2）H3PO2具有較強的還原性，可以通過電解的方法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）

①陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②B膜為陰離子交換膜（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜，從而合并陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有PO43-雜質．

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