【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺(tái)等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸點(diǎn)是75℃ ，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，如不加以改進(jìn)可能會(huì)發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是______檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測(cè)量X值。

充分反應(yīng)后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是_______

實(shí)驗(yàn)中測(cè)得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全：

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算出X=______

【答案】檢查裝置氣密性 將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好 CH3CH2OH 倒吸 Fe2+ 取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子 先停止加熱，等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞

【解析】

（1）氣體發(fā)生的反應(yīng)是需要裝置氣密性檢驗(yàn)，裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；

（2）圓底燒瓶中試劑是乙醇；

（3）導(dǎo)氣管直接插入水中可能會(huì)發(fā)生倒吸；

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗(yàn)；

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比。

（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過(guò)程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過(guò)裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過(guò)程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過(guò)裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，方法為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好，

故答案為：檢查裝置氣密性；將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好；

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2OH，

故答案為：CH3CH2OH；

（3）本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，如不加以改進(jìn)可能會(huì)發(fā)生倒吸，

故答案為：倒吸；

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說(shuō)明無(wú)鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗(yàn)，方法為：取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子，

故答案為：Fe2+；取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子；

（5）①充分反應(yīng)后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是：先停止加熱，等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞，

故答案為：先停止加熱，等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞；

②空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

，FeOx質(zhì)量=79.2g-56.0g=23.2g，

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量，生成Fe的質(zhì)量=72.8g-56.0g=16.8g，物質(zhì)的量，

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g，反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g，為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=65.6g-48.0g=17.6g，二氧化碳物質(zhì)的量，

所含O元素物質(zhì)的量，則FeOx中，，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

B

SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

沉淀為BaSO3

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D

分別向等物質(zhì)的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，后者紅色更深

碳酸酸性強(qiáng)于苯酚

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：

（1）某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)�，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.。

②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比為2：1.25)

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，有隨后再重結(jié)晶得到草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)裝置B的作用是 ______

(2)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性： ______

(3)要控制反應(yīng)溫度55～60℃，應(yīng)選擇加熱的方式是 ______，C裝置中應(yīng)加入 ______溶液。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______

(5)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質(zhì)量(g)

褪色時(shí)間(g)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

實(shí)驗(yàn)1

0.1

2

0.01

4

0

30

實(shí)驗(yàn)2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是 ______

(6)為測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到草酸的純度，取5.0 g該草酸樣品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10 mol/L酸性KMnO4溶液裝在 ______(填儀器名稱)中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00 mL，則該草酸樣品的純度為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑________。

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________。

Ⅱ.含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

D．滴定終了俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________。

（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負(fù)性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______。

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