下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
B.圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后,溶液中c(CO32-)的濃度變化 |
C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化,T時加入了H2O2 |
D.圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) |
C
解析試題分析:A. 燃燒熱是一摩爾的物質(zhì)著火燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 。H2O的溫度的狀態(tài)為液態(tài),不是氣態(tài)。因此錯誤。 B. 在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后,會有部分發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化BaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+ BaCO3(s).溶液中c(CO32-)的濃度會減小,但最后存在沉淀溶解平衡,濃度不會變?yōu)? 。因此錯誤。C.由于發(fā)生原電池反應(yīng),使溶液中c(H+)的濃度減小,所以溶液的導(dǎo)電性減弱。在T時加入了H2O2,由于H2O2有強氧化性,能把Zn、Cu氧化為Zn2+、Cu2+,使溶液中的自由移動的離子濃度增大,所以溶液的導(dǎo)電性顯著增強。正確。D. NO2、N2O4一種是反應(yīng)物,一種是生成物,它們的濃度越大,反應(yīng)速率越快。當(dāng)交點時只是表示二者的濃度改變與速率改變相等,不等于達(dá)到平衡狀態(tài)。若為平衡狀態(tài),應(yīng)該是同種物質(zhì)的正、逆發(fā)生速率相等,消耗量與增加量相等。錯誤。
考點:考查圖像法在化學(xué)原理中的應(yīng)用的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol
②CO(g)+ 1/2 O2(g)="=" CO2(g)△H= —283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s)△H= —489.0kJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-1641.0kJ/mol | B.+3081kJ/mol |
C.+663.5kJ/mol | D.-2507.0kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
B.?dāng)嗔?mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量 |
C.?dāng)嗔?mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量 |
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
B.?dāng)嚅_1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ |
C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 |
D.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 ( 。。
A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均為正數(shù))
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是( )
A.a(chǎn)>b>c | B.a(chǎn)>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng):①101 kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol |
B.①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol |
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是( )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
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