Question

17．實驗室要用氯化鈉固體配制490mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是CG
A．500mL容量瓶   B．玻璃棒   C．100mL容量瓶   D．燒杯
E．藥匙          F．天平     G．洗瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進行的第一步操作是檢查是否漏水，
（4）配制完畢后，教師指出有五位同學各進行了下列某一項操作，你認為其中操作會導致所得溶液濃度偏高的是D
A．稱量時氯化鈉固體放在右托盤中．
B．移液前容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水．
C．移液后未洗滌燒杯．
D．定容時俯視容量瓶刻度線．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．
若用2mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取25mL該溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)配制過程判斷還缺少的儀器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制前需要檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷；
（5）需要490mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液溶液，實際上配制的是500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，根據(jù)m=cVM計算出需要氯化鈉的質量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要該氯化鈉溶液的體積．

解答 解：（1）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，所以不會用到的是C.100mL容量瓶、G．洗瓶，
故答案為：CG；
（2）定容時必須使用膠頭滴管定容，所以還缺少膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有瓶塞，使用時必須確保不漏水，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏水；
（4）A．稱量時氯化鈉固體放在右托盤中：應該遵循“左物右碼”原則，即：氯化鈉固體放在左盤中，否則導致稱量的氯化鈉質量偏小，配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．移液前容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水，不影響溶質質量和溶液體積，則不影響配制結果，故B錯誤；
C．移液后未洗滌燒杯，導致配制的溶液中含有溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致配制的溶液中含有的溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
故答案為：D；
（5）需要490mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液溶液，實際上配制的是500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，需要氯化鈉固體的質量為：m（NaCl）=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，則稱量的氯化鈉的質量為2.9g；
配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，需要2mol/L的NaCl溶液的體積為：$\frac{0.1mol/L×0.5L}{2mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：2.9； 25．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．