有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是         （    ）

A．鋁是還原劑，其還原產(chǎn)物是Al(OH)3

B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D．H2O是氧化劑，Al被氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點即可）
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與
電解質的性質
電解質的性質
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為c mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5.35g．若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（　　）
A、Fe與Al 的物質的量之比為1：1B、混合氣體中NO為0.03mol，N2O為0.12molC、原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/LD、反應中被還原的HNO3為0.15mol

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（??? ）。?

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol

C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（     ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應

生成有刺激性氣味的氣體

NaOH與NH4Cl反應生成氨

氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)

B

向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定存在SO42-

C

向品紅溶液中通入某氣體

紅色褪去

該氣體中可能含SO2

D

Al箔插入NaOH溶液中

有無色氣體生成

Al將NaOH中的氫置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是(   )

A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能與Ca(OH)2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌

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