科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是? ?(填字母)?
A.采用較高壓強(qiáng)(20 Mpa~50 Mpa)?
B.采用500 ℃的高溫?
C.用鐵觸媒作催化劑?
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2?
(2)適當(dāng)改變?nèi)鐖D所示的裝置后,也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是: 。?
(3)實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO2氣體,能否采用該裝置 ? ?(填“能”或“不能”),若選填“能”,請說明理由;若選填“不能”,則怎樣改變該裝置后就能達(dá)到實驗?zāi)康�?請用文字說明 ;?
(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實有余酸的是?? ??(填字母)。?
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液? C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液?
(5)為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計:先測定銅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO2的量的方案很多,下列方案可行的
是 (填字母)?
A.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量?
B.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?
C.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?
請對不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿)
方案序號 | 分析 | 誤差(偏高或偏低) |
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(6)請再設(shè)計其他可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。??
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
【實驗探究】
(1)探究濃硝酸的強(qiáng)氧化性
將過量銅片置于具支試管的底部,通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。
②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。
(2)探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性
①上述反應(yīng)完成后,欲進(jìn)一步探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性,緊接著簡便、合理的實驗操作是:
________________________________________________________。
②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標(biāo)號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
【實驗反思】
(1)某同學(xué)提出,實驗過程中若操作不慎,易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進(jìn)行改進(jìn)的方案是:可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
(2)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng),再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗順序的合理性是:
_____________________________________________________________________。
【問題討論】
在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。針對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行討論,提出兩種意見:
①認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同的原因,是因為Cu2+濃度的差異引起的。
②認(rèn)為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
你認(rèn)為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注:若選填①,下題中只答Ⅰ;若選填②,下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認(rèn)為合理,理由是____________________________。
Ⅱ.如果你認(rèn)為合理,請設(shè)計一個簡單的實驗進(jìn)行驗證:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。
(2)學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
(用方程式表示) 。
(3)學(xué)生乙認(rèn)為,甲用裝置Ⅰ實驗,無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置,選擇下列藥品,并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路,回答下列問題:
藥品:稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟:
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)
(ⅰ)步驟②目的是 ;
(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是 ;
(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(7 分)下圖為銅片與濃硝酸的反應(yīng)裝置示意圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)描述在實驗過程中觀察到的試管內(nèi)液體呈 色;試管內(nèi)液體上方氣體呈 色;集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈 色。
(3)在反應(yīng)一段時間后,從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水,請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況:
試管內(nèi)液體呈 色;試管內(nèi)液體上方氣體呈 色。
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