【題目】有關物質(zhì)與反應分類的下列說法中，正確的是 (　　)

A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導電，屬電解質(zhì)

C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應

【答案】C

【解析】A．碳酸鈉水解，使溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B．二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硅酸鈉中含有鈉離子，故屬于鈉鹽；也含有硅酸根離子，故也屬于硅酸鹽，故C正確；D．CO還原氧化鐵獲得鐵，反應物為2種化合物，故不屬于置換反應，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH> 0； P1> P2 B. 反應速率B點高于D點

C. A、C兩點的平衡常數(shù)相同 D. M、L兩點中，CH3OH的體積分數(shù)相同，且p(M)= 2p(L)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3°

－60.75

H2Se

1.47

91.0°

－41.50

①H2Se分子中含有的共價鍵類型為_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。

（4）已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號

I5/kJ·mol－1

I6/kJ·mol－1

I7/kJ·mol－1

I8/kJ·mol－1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

（2）D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是__________________，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________。

（3）H元素位于元素周期表的_________區(qū)。基態(tài)E原子的L層電子排布圖為__________。

（4）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為________，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關系為______________ , 請解釋原因__________________________________。

（5）G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是________。

（6）在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________。

（7）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應的離子方程式為___________________________；

（8）與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是：

A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求表達下列變化過程中的化學用語，其中⑴～⑶寫化學方程式，⑷～⑸寫離子方程式。

(1)金屬鎂在CO2中燃燒__________________________________________

(2)加熱碳酸氫鈉固體____________________________________________

(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應__________________________________

(4)KCl溶液與AgNO3溶液反應_____________________________________

(5)銅與稀硝酸反應制取NO氣體____________________________________

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