【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測還原性

【答案】D

【解析】

雖然氨氣分子間存在氫鍵，但是氨氣不是氮族元素中沸點最高的氫化物，故A錯誤；

B. 濃硫酸能氧化碘離子生成碘，所以NaI和濃硫酸共熱不能得到HI，故B錯誤；

C. 雖然AgCl、AgBr、AgI都難溶于水，但是AgF是可溶性銀鹽，故C錯誤；

D. 同一主族元素，其氫化物的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，原子序數(shù)、，所以氫化物的還原性、，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ.（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1mol H2O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________ 。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：苯在計算鍵能時，此處可看作為， +H2（g）

化學鍵

C—H

C—C

C=C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

412

348

612

436

計算上述反應的ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在、101KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為，則的

B.已知的，則所有含固體的溶液中，都有，且

C.已知：的鍵能，的鍵能，的鍵能， 的鍵能，則反應(g)+3H2(g)→(g)的焓變?yōu)椋?/span>

D.碳酸氫鈉溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極反應是O＋4OH－4e＝2HO

C.總反應方程式為2H＋O＝2HO

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結構如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g) + Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉化率將增大

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