Question

向含0.1molNaOH和0.1molBa（OH）₂的混合溶液中持續(xù)通入CO₂氣體，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：向含NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中持續(xù)通入CO₂氣體，CO₂先與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃和H₂O，等Ba（OH）₂消耗完后，CO₂再與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO3和水，持續(xù)通入CO₂，Na₂CO₃會(huì)與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，最后發(fā)生BaCO₃與CO₂反應(yīng)生成Ba（HCO₃）₂，然后根據(jù)離子方程式的書寫方法來(lái)書寫．

解答： 解：向含NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中持續(xù)通入CO₂氣體，CO₂先與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃和H₂O：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，能拆的為Ba（OH）₂，故離子方程式為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
等Ba（OH）₂消耗完后，CO₂再與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃和水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其中能拆的物質(zhì)為：NaOH和Na₂CO₃，故離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
持續(xù)通入CO₂，Na₂CO₃會(huì)與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，能拆的物質(zhì)為：Na₂CO₃和NaHCO₃，而且NaHCO₃只能拆為Na⁺和HCO₃^-，故離子方程式為：
CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
最后發(fā)生BaCO₃與CO₂反應(yīng)生成Ba（HCO₃）₂：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，能拆的物質(zhì)只有：Ba（HCO₃）₂，故離子方程式為：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-．
故答案為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意反應(yīng)的先后順序，難度不大．