【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是: ;

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。

停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 。

【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊;

(2)3NA 3×6.02×1023或1.806×1024(答3NA不給分)

(3)品紅褪色; 品紅褪色。 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無(wú)明顯現(xiàn)象。

(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析:(1)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,其原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊;

(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中,被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半,所以若有6 mol的HCl參加反應(yīng),被氧化的氯化氫是3mol,轉(zhuǎn)移電子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024

(3)二氧化硫與氯氣均可使品紅溶液褪色,所以B、D的品紅溶液都褪色,加熱B、D試管,二氧化硫的漂白是暫時(shí)的加熱又恢復(fù)紅色,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白是永久的,所以D中無(wú)明顯現(xiàn)象;

(4)SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,鹽酸與稀硫酸不具有漂白性,所以此時(shí)品紅不褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)X的電極名稱是__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________

(2)Y極的電極材料是_________,檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_________________________。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái),發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是__________(填化學(xué)式),其形成原因是_______________________________________,該沉淀在空氣中放置,現(xiàn)象是_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

A.NB.OC.CD.Ar

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為氣體,其中A為黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示:

(1)將氣體B點(diǎn)燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______________(填序號(hào))

①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙

⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為:_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))

①D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰

圖②中的a為棉花團(tuán),其作用是防止收集的氣體逸出

(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為:______________________________。

(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是_____________;E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是____________________________(填序號(hào))。

①電解質(zhì) ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質(zhì) ⑥鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下

回答下列問(wèn)題:

(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。

(2)寫出NaNO2(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。

(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把CD的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________________________________。

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(  )

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA、HAH++A2
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(OH
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(H2B)+c(B2
D.NaHB水溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(H+)>c(B2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍,試求:

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比ab=__________;

(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol;

(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案