【題目】某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設(shè)計(jì)下圖所示裝置,其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。
(1)寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;
(2)寫(xiě)出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;
(3)裝置C中濃H2SO4的作用是_______________________________;
(4)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案_______________________________,并寫(xiě)出NH3的兩種用途:____________________________________________。
(5)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3,某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氧化鈣代替堿石灰,并設(shè)計(jì)下圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫(huà))進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣,立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶,使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng),可以觀察到的現(xiàn)象是_________________,由此,該同學(xué)得出結(jié)論:不能用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收多余的NH3 方案I:加熱濃氨水制取NH3(或方案II:向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3) 做制冷劑,制硝酸,制銨態(tài)氮肥等 氣球膨脹。
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)裝置A制取的NH3,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)裝置B是氨氣的催化氧化,其反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)裝置C中盛放的是濃硫酸,作用是吸收未反應(yīng)的NH3;(4)制取氨氣的方法可以利用NH3·H2O受熱易分解產(chǎn)生氨氣,即方案I為加熱濃氨水制取NH3;方案II:向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3;氨氣的用途可以制備硝酸、制銨態(tài)氮肥、作制冷劑等;(5)根據(jù)結(jié)論不能用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰,說(shuō)明氨氣與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),造成燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小,即現(xiàn)象是氣球膨脹。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)樽攸S色,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有 ( )
A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)硫酸的敘述正確的是( )
A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用它來(lái)干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑,可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸難揮發(fā),可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.微熱可以促使亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆?/span>
B.微熱可以促使亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)
C.堿性條件下,亞甲基藍(lán)易變?yōu)閬喖谆?/span>
D.酸性條件下,亞甲基藍(lán)易變?yōu)閬喖谆?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示.下列敘述中不正確的是( )
A.ROH是一種強(qiáng)堿,MOH是一種弱堿
B.等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng),所得溶液呈中性,則V(MOH)>V(鹽酸)
C.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),D為地殼中含量最多的金屬;甲、乙、丙為化合物,其中甲為有磁性的黑色晶體,乙在常溫常壓下為無(wú)色液體.各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)組成D的元素在周期表中的位置是 .
(2)若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng),該反應(yīng)類型是 .
(3)在上述電解反應(yīng)中,陽(yáng)極的極反應(yīng)式是 .
(4)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)D的某種鹽常用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 .
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體,它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2,現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為( )
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ
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