Question

（1）NaHCO₃是一種

 

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

 

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

 

．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子；
（3）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)；
故答案為：強；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸分子與氫氧根離子，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

點評：本題考查鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的水解等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎知識．