17．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　　）
A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇
C．飽和食鹽水和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的水

分析 由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A、液氯是純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，乙醇是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉的飽和溶液是飽和食鹽水，屬于混合物．硫酸亞鐵是純凈物，故C錯(cuò)誤；
D、干冰是CO2，屬于純凈物．混有冰的水是純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)名稱的掌握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定如圖流程進(jìn)行廢水處理，

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?nbsp;SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞郑?br />①裝置 A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H2S．
③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的種類很多，它們都能溶解于水
B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)將變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，下列判斷不正確的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1-反應(yīng)器  2-過濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結(jié)晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用硫酸，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動(dòng)．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．

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同步練習(xí)冊答案