【題目】當(dāng)前,全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導(dǎo)低碳生活是形勢所迫,更是大勢所趨。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵,其反應(yīng)原理為:
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)適當(dāng)條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
②從反應(yīng)開始到平衡,(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。
(3)CO還可以用作燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓湄?fù)極反應(yīng)式為:2CO-4e-+2=4CO2,則正極反應(yīng)式為__________。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
【答案】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-28.5KJ·mol-1 0.225mol·L-1·min-1 75% 降低溫度(或加壓或增大H2的量等) O2 +2CO2+4e-=2CO32— 7.6×10-5mol·L-1
【解析】
(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式;
(2)①化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
②根據(jù)計算反應(yīng)速率;根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算轉(zhuǎn)化率;由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析采取的措施;
(3)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(4)根據(jù)Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍。
(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJmol-1;故答案為:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJmol-1;
(2)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù),故答案為:;
②由圖可知,10min達(dá)平衡,平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L,v(CH3OH)==0.075mol/(Lmin),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin),平衡時△n(CH3OH)=0.75mol/L×2L=1.5mol,根據(jù)方程式可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=3×1.5mol=4.5mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),故降低溫度或加壓或增大H2的量等,可以使平衡向正反應(yīng)移動,增大CH3OH的物質(zhì)的量,故答案為:0.225mol/(Lmin),75%,降低溫度(或加壓或增大H2的量等);
(3)通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-,故答案為:O2+4e-+2CO2=2CO32-;
(4)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)=3.8×10-9可知,c(Ca2+)=mol/L=3.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×3.8×10-5mol/L=7.6×10-5mol/L。故答案為:7.6×10-5mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,寫出298 K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學(xué)方程式:__________________________________________。
(2)在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題:
①隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______,該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。
②下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A. 反應(yīng)速率:vA(正) =vC(逆) B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等
C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變
(3)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)其他條件不變時,增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”),其原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是__________________;
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為________________________;
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ,丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g;
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用________作電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示:
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說法不正確的是
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-—4e-=O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)B.υ(D)= 1 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)D.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92。現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,F的分子式為C7H7NO2,Y是一種功能高分子材料。
已知:①
② (苯胺,易被氧化)
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)X的名稱_____________,其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________。
(3)阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______;1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______。
(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種。
(6)以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖:A甲乙 。甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。
a.升高溫度 b.增大壓強 c.增大NaOH溶液的濃度
(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若濾液中c(SiO32-)=0.08 mol·L-1,則c(Mg2+)=_____________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________。
(3)實驗室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B,分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8,由專用儀器測定沉釩率,加入蒸餾水的目的是_________________________。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。
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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是( )
A.A的結(jié)構(gòu)簡式C8H10
B.C的結(jié)構(gòu)簡式
C.D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
D.B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+NaOH+NaBr
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