【題目】I現(xiàn)有下列十種物質:①H2 ②鋁 Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 Al2(SO4)3

1其中,屬于混合物的是_________,屬于氧化物的是__________,屬于單質的是____。(本小題均用序號作答)

2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:HOHH2O,該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。

II甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層綠銹,綠銹俗稱銅綠,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3],銅綠能跟酸反應生成銅鹽、CO2H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了銅綠→……→的轉化。

1從物質分類標準看,銅綠屬于________(填字母)。

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

2寫出B的化學式:_____________。

3請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式:_______________________。

4上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________,屬于置換反應的是____________

【答案】 ⑦⑧⑨ ③④ ①② 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O C CuO Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2

【解析】I(1)①H2是氫元素組成的單質,②鋁是鋁元素組成的單質,③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素,屬于氧化物,⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物,⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系,③⑤⑥⑩都屬于純凈物。故其中,屬于混合物的是⑦⑧⑨,屬于氧化物的是③④,屬于單質的是①②;2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:HOHH2O的只有硝酸和氫氧化鋇的反應,生成硝酸鋇和水,該離子反應對應的化學方程式為:2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O;II(1)銅綠”的化學式Cu2(OH)2CO3即可得出銅綠屬于鹽、銅鹽、碳酸鹽或堿式鹽等,答案選C;(2)由于Cu(OH)2屬于不溶性堿,再結合“”得出物質B為CuO;(3)銅綠與鹽酸反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2;(4)反應①由單質Cu生成化合物銅綠,屬于化合反應;由反應“”知A應為可溶性銅鹽,故反應②、③屬于復分解反應;由B是CuO,結合“”知反應④屬于分解反應;“”知反應⑤屬于置換反應。

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①化學沉降(加明礬);②消毒殺菌(用漂白粉);③自然沉降;④加熱煮沸

A.②①④③B.③②①④

C.③①②④D.③①④②

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C.鋁合金質輕,強度大,耐腐蝕,可以用作門窗

D.鋁有較強的抗腐蝕性,是因為鋁的表面能形成致密的氧化膜

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SO2g)+2CO(g2CO2g)+S(s

若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( 。

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0

D. 其他條件不變,增大壓強,該反應平衡常數(shù)不變

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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素:

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理: MnOH2C2O4―→Mn2+CO2↑+H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同)。

(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖所示,請解釋“n(Mn2+)在反應起始時變化不大,一段時間后快速增大”的原因:________________________。

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(2)屬于強電解質的是_____________,屬于弱電解質的是____________。

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