下面是一些排列無序的物質(zhì)，請將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應(yīng)的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物
專題：
分析：由兩種或兩種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
單質(zhì)是只由一種元素構(gòu)成的純凈物，根據(jù)構(gòu)成的元素是金屬元素還是非金屬元素，單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；
酸是陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此解答．
解答： 解：NaCl溶液是NaCl的水溶液，是混合物；
Cu、Hg是金屬單質(zhì)；
H2、S是非金屬單質(zhì)；
H2SO4、CH3COOH是陽離子全部是氫離子的化合物，是酸；
Ca（OH）2、NH3?H2O是陰離子全部是氫氧根離子的化合物，是堿；
CaCO3是陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子的化合，是鹽；
CaO、H2O是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，是氧化物；
故答案為：NaCl溶液；Cu、Hg；H2、S；H2SO4、CH3COOH；Ca（OH）2、NH3?H2O；CaCO3；CaO、H2O．
點評：本題考查了混合物、單質(zhì)、化合物、酸堿鹽的分類以及概念，掌握定義是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標(biāo)號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取新型水處理劑CO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、ClO2是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2
△
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D、將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗
同學(xué)甲同學(xué)乙
實驗方案
實驗現(xiàn)象
 
 
實驗結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2
（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥．同學(xué)丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點．
（3）同學(xué)丁認為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）
 
Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計RU圖裝置進行實驗（所有夾持裝置已省略）．

（4）請將丁設(shè)計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③
 
；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是
 
．
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：（部分數(shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）
 實驗序號 沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/mol  H2O的物質(zhì)的量/mol
 1 3.64 0.03 0.04
 2 7.28 0.06 0.08
 3 10.92 0.09 0.16
（6）分析實驗數(shù)據(jù)可知，第
 
組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由實驗數(shù)據(jù)計算得該白色沉淀物的組成為
 
（選填序號）．
a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學(xué)方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為12：3：8．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

已知：兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基） 
（1）寫出物質(zhì)A中官能團的電子式
 
，C的名稱
 
；物質(zhì)A與丙烷比較，沸點較高的是（填名稱）
 
，原因為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型：A→B
 
，E→F
 

（3）寫出H與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身和順反異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案