【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. t1℃時(shí),飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃,飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
【答案】D
【解析】
A.依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷,氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí),溶解度相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;B.依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷NaHCO3與NaCl、NH4Cl的溶解度大;C.根據(jù)圖象中氯化銨的溶解度與溫度的關(guān)系判斷;D、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷,氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí),溶解度相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同,物質(zhì)的量濃度不同。
A.t1℃時(shí),氯化鈉和氯化銨的溶解度相同,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)圖象曲線變化可知,相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多,選項(xiàng)B正確;C.根據(jù)圖象可知,氯化銨的溶解度隨著溫度的增大而增大,且受溫度影響較大,選項(xiàng)C正確;D、t1℃時(shí),氯化鈉和氯化銨的溶解度相同,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同,溶質(zhì)物質(zhì)的量不同,所以飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. W點(diǎn)表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)
D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)+ 3c(OH-)=2c(HCN)+ 3c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化合物中,其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是
A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。
已知:
(1)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。
(2)對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。
A.1molC能與2n mol NaOH反應(yīng)
B.(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學(xué)式,也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D.酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生
(3)在一定條件下,E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物(C18H16O4),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體(含有的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在)________。
a.遇FeCl3溶液顯紫色; b.能與Br2按1︰2發(fā)生加成反應(yīng); c.苯環(huán)上只有兩種等效氫
(5)根據(jù)題目所給信息,以F和乙烯為原料,設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn),根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。
(4)從溴水中提取溴______。
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
(6)分離固體食鹽和碘的方法______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是
A.在元素周期表中共有18個(gè)縱列,18個(gè)族B.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8
C.副族元素全部是金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”,在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知在一定條件下,0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣,在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。
①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡,用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________;
②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________;
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知,壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。
(3)天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。
已知: 25℃時(shí),NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5,H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。
(4)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下,由H2和CO 直接制備甲醚,結(jié)果如圖2 所示。
①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________;
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)寫(xiě)出甲選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________;
(2)寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)B處的離子方程式: ___________________________________。
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