【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Fe3、Fe2、Al3Ca2Mg2等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4

2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________

AFe3BAl3CCa2DMg2

3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e,該反應(yīng)離子方程式為____________。

【答案】A AB CD 3S2O32 + 4Cr2O72 + 26H+ = 6SO42 + 8Cr3+ +13H2O

【解析】

某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+Mg2+,然后加Na2S2O3Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4

(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,注意不能引入新的雜質(zhì);

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+Mg2+;

(3)每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+S2O32-被氧化為SO42-,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。

某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+Mg2+,然后加Na2S2O3Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4;

(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時不能引入新的雜質(zhì),所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案為:A

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時,Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+Mg2+;

(3)每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,則反應(yīng)的離子方程式為:3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 X、Y、ZW 原子序數(shù)依次增大,Y W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 X+Z=Y。電解 Z W 形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì),此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH,測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:

(1)p1p2、p3的大小關(guān)系是_______,欲提高CCO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為___________________。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)(KaKbKc表示)大小關(guān)系是____________________;

(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。

(3)(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強(qiáng)降至0.101 3 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_________________,二者之間有何關(guān)系?__________________

(4)CO2催化加氫也可轉(zhuǎn)化為CO,但同時會合成二甲醚,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中:CH3OCH3的選擇性=×100%

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________;

220 ℃時,在催化劑作用下CO2H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________。

(5)水煤氣變換[CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(大于、等于小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E_______eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下所示:

下列說法不正確的是

A. 酸溶過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染,焙燒過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 制取無水時,需要在氯化氫氣流中加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是

選項(xiàng)

足量A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性HClH2CO3H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

FeSCN3

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3·H2O電離出OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如今環(huán)境保護(hù)越來越受重視,某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染,提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下:(FeTiO3Ti為+4)

下列敘述正確的是( )

A.該流程中只有電解、氯化涉及氧化還原反應(yīng)

B.合成反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11

C.氯化時反應(yīng)方程式為7Cl22FeTiO36C2FeCl32TiCl46CO(條件省略)

D.上述流程中“Mg,Ar"可用“MgCO2代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視,研究NO2NO、COSO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.4kJ·mol1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=45.4 kJ·mol1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T220min時達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______;在20min時,溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)。

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a2v(H2)=v(CH3OH) b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

k1=____, m =_____ n =_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是____________,它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________;有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同,而且屬于同一類別,A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______;與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______,它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類別制成導(dǎo)電塑料,這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是( )

X

Y

Z

W

A.原子半徑大小比較:r(X)>r(Y)

B.XW可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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