【題目】酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結構如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負性大小順序為N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結合

【答案】C

【解析】

A. 同周期，從左到右，電負性增大；同主族，從上到下，電負性減小，則電負性大小順序為：N＞C＞H，A正確；

B. 酞菁鈷（II）中，碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤電子對，其雜化方式只有sp2雜化，B正確；

C. 1號和3號N原子均形成3個共價鍵，有一對孤電子對，其VSEPR模型均為四面體形，C錯誤；

D. N原子形成3個共價鍵即可達到8電子穩(wěn)定結構，所以2號和4號N原子與Co離子是通過配位鍵結合，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P中和反應的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A中反應方程式：________________。

(2)寫出氨氣與灼熱氧化銅的反應方程式：________________。

(3)B中加入的干燥劑是________（填序號）

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(4)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。

(5)D中有無色液體生成。檢驗D中無色液體的成分時會用到下列哪一種藥品________（填序號）

A. B. C.無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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