【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

+ +H2O+CO2

下列說法正確的是

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

【答案】B

【解析】

A.阿魏酸中含有碳碳雙鍵等，香蘭素中含有醛基、酚羥基，都能使酸性高錳酸鉀褪色。即使沒有阿魏酸生成，原反應物中的香蘭素同樣可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有酚羥基和羧基，這兩種官能團都可以與、NaOH溶液反應，故B正確；

C.香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成，但它們都不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D.根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為：和、含有兩個羥基且兩個羥基和位于相鄰或相間時有兩種結(jié)構(gòu)，含有一個甲酸甲酯基和一個酚羥基，且二者處于相對位置，所以一共有5種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度（T）時，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表。

化學方程式

K（T）

F2＋H22HF

1.8×1036

Cl2＋H22HCl

9.7×1022

Br2＋H22HBr

5.6×107

I2＋H22HI

43

（1）I 有多種同位素，的中子數(shù)為______。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______。

（3）下列說法正確的是______。

a 共價鍵的極性：HF＞HCl

b 氯和溴氫化物性質(zhì)的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

c 原子半徑：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋X2得電子能力變化的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中水的電離程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同濃度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)．

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B．

C．c(H＋)·c(OH－) D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的=____________。

(5)①25℃時，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃時有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與6 mol NaOH反應

D.Y與足量的H2加成反應的產(chǎn)物含7個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14�；旌先芤旱�pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點：MOH和HCl恰好完全反應

C.c點：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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