11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．空氣B．氨水C．礦泉水D．蒸餾水

分析 相同物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析選項(xiàng)中物質(zhì)分類．

解答 解：A．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、稀有氣體等組成的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．礦泉水是含電解質(zhì)的水溶液屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾水是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序號(hào)）．
A．溫度B．鐵粉的量（足量）C．壓強(qiáng)D．CO的量
（3）已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①溫度為973K時(shí)：K=0.62；
②溫度為1173K時(shí)：K=1.29；
③反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞（填“＞”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率．
（4）M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．完成下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）書寫電離方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　�。�
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時(shí)，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．據(jù)此下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．導(dǎo)致醋酸凝固的原因：該反應(yīng)吸熱使大燒杯中的熱能轉(zhuǎn)化為小燒杯中產(chǎn)物的內(nèi)能
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

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