Question

9．A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增．請結合下表信息回答問題：

元素	有關信息
A	位于第二周期第 VIA族
B	焰色反應呈黃色
C	無機非金屬材料的主角
D	與A同主族
E	原子序數比D多1

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（2）B的單質在A的單質中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄（填化學式）．
（4）請舉出C單質的一種用途硅芯片、太陽能電池板等．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數比D多1，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數比D多1，則E為Cl．
（1）元素B和E形成的化合物為NaCl，電子式為，該化合物含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）鈉的單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，

故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）硅是良好的半導體材料，制備硅芯片、太陽能電池板等，
故答案為：硅芯片、太陽能電池板等．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目貼近教材，基礎性強，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握．