下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池構(gòu)成條件即可形成原電池．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池構(gòu)成條件即可形成原電池．
Ⅰ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池，負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅱ、酒精不是電解質(zhì)，所以不能組成原電池；
Ⅲ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池，負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅳ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池（類似于金屬的吸氧腐蝕），負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅴ、不能夠形成閉合回路，所以不能組成原電池，
答：Ⅰ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池，負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅱ、酒精不是電解質(zhì)，所以不能組成原電池；
Ⅲ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池，負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅳ、符合構(gòu)成原電池的基本條件，能夠組成原電池（類似于金屬的吸氧腐蝕），負(fù)極為較活潑金屬Fe；
Ⅴ、不能夠形成閉合回路，所以不能組成原電池．
點評：本題以原電池原理為載體考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸鈉（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的鈉鹽（不存在酸式鹽）．下列敘述中正確的是（　�。�
A、次磷酸（H3PO2）是三元酸
B、H3PO2中磷為+1價
C、NaH2PO2溶液呈酸性
D、次磷酸根離子為-3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C、S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小
D、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中水已忽略）．氣體C的相對分子質(zhì)量比氣體X的相對分子質(zhì)量大2，氧化物YO的相對分子質(zhì)量是40．

回答下列問題
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）X的電子式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）
 

（4）A與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下為A→K 11種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系示意圖，其中A、B、G、H均為鹽類，除A外其余三種鹽的熱穩(wěn)定性較差．C、D為單質(zhì)氣體．
據(jù)圖回答下列問題：

（1）A鹽溶液電解的化學(xué)方程式
 
．
（2）E和J反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）I、J同時和A鹽飽和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若已知D能和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配置1L 1mol/L的稀鹽酸．完成下述操作步驟，并回答有關(guān)問題：
（1）計算：需量取37%的濃鹽酸的體積為
 
；
（2）量�。河靡埔汗芰咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）稀釋：
 
；
（4）轉(zhuǎn)移：
 
；
（5）定容：
 
；
（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
（7）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽．標(biāo)簽上要注明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去NaCl溶液中的Ca2+可向溶液中滴加Na2CO3溶液．判斷Na2CO3溶液足量的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用納米技術(shù)制備的納米金屬燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如下圖所示[肼（N2H4）和硼烷（B5H9）為傳統(tǒng)火箭燃料]．

請回答下列問題：
（1）結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是
 
（填寫元素符號）．這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點是
 
（填一項）．
（2）使金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米、微米級的顆粒．如此，不僅降低了金屬燃料的燃點，也使得燃燒更為容易和充分，其原因是
 

（3）Be粉和MnO2粉末在高溫下可以反應(yīng)（類似鋁熱反應(yīng)），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；根據(jù)圖示推測可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制氮氣，可用NaO2晶體與NH4Cl飽和溶液在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+2H2O+N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NaNO2是還原劑
B、NH4Cl是氧化劑
C、反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成
D、每生成lmolN2，NaNO2得到3mol電子

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