(10分) 某學生為驗證苯的沸點(80.1℃)比水低,設計了如圖1所示的實驗裝置:(某些固定裝置已略去)

    (1) 該實驗中能夠說明苯的沸點比水低的實驗現(xiàn)象是                              ；
    (2) 使用該實驗裝置的一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸,有人在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導管的塞子(如右圖2所示) ,改進后裝置的直玻璃導管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是                      ；
    (3) 該實驗的加熱方法是       ____，其優(yōu)點是          ；
    （4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時的主要產(chǎn)物的結(jié)構簡式為：       。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）燒杯中的水尚沒沸騰時，試管中的苯已沸騰。
    （2）長直導管可將苯蒸氣冷凝回流      (3) 水�。皇軣峋鶆颉⒁卓刂茰囟�；    
    (4)  (間二硝基苯的結(jié)構簡式)
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
    步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
    步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    

    


    
實驗編號
NaOH溶液的濃度
    （mol/L）    		
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
    

    
1
0.10
20.02
20.00
    

    
2
0.10
20.00
20.00
    

    
3
0.10
19.00
20.00
    

    
4
0.10
19.98
20.00
    （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
    1.0
    1.0
    g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
    250mL容量瓶，膠頭滴管
    250mL容量瓶，膠頭滴管
    ．
    （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．滴定達到終點的現(xiàn)象是
    最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
    ．
    （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ．
    （4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的
    丙
    丙
    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
    （5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
    ADE
    ADE
    （多選扣分）：
    A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
    B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
    C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
    D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
    E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
    請完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
    ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
     
    →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
    ②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    

    


    
實驗編號
NaOH溶液的濃度
    （mol/L）    		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
    （mL）
    

    
1
0.10
22.62
20.00
    

    
2
0.10
22.72
20.00
    

    
3
0.10
22.80
20.00
    ①滴定達到終點的標是
     
    ．
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
     
    （保留兩位有效數(shù)字）
    ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作
     
    ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
    ④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
     
    ．（多選扣分）
    A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    C、錐形瓶水洗后未干燥
    D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
    E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
    F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【10分】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下： 
      
    ①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
      
    ②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；
      
    ③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；
      
    ④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如下圖所示。
      
                           
      
    請回答下列問題。
      
    (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實驗步驟的序號)。
      
    (2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為_________×100%。
      
    (3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述用pH試紙測定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。
      
    (4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①—④后還應該進行的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號) _________。
      
    a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量
      
    (5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
    


    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    


    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                       
。
    


    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   
色，因為            
。
    


    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        
方向移動，溶液顏色將         
。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
    


    Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
    


    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
    


    2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
    


    3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
    


    
 
    
  
  
    實驗編號
    
      		
  
  
    NaOH溶液的濃度
    
  
    （mol/L）
    
      		
  
  
    滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
    
      		
  
  
    待測鹽酸溶液的體積
    
  
    （mL）
    
      		
 
    
 
    
  
  
    1
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    22.62
    
      		
  
  
    20.00
    
      		
 
    
 
    
  
  
    2
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    22.58
    
      		
  
  
    20.00
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    22.60
    
      		
  
  
    20.00
    
      		
 
    

    


     
    


    （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              
，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       
。
    


    （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                
。
    


    （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
    


                       
             
    


    甲                    
乙                   
丙
    


    （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。
    


    A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
    


    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    


    C．錐形瓶水洗后未干燥
    


    D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
    


    E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
    


    F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    


     
    

			
    

			
    
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