已知在一定條件下，充分燃燒1mol丁烷（C4H10）放出熱量為3000kJ；使1kg水溫度升高1℃需要吸收熱量5kJ．在該條件下求：
（1）29g丁烷完全燃燒放出的熱量是多少？
（2）將1kg水的溫度升高10℃，需要的丁烷的物質(zhì)的量是多少？
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）計算29g丁烷的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol丁烷燃燒放出的熱量計算；
（2）先計算1kg水的溫度升高10℃需要吸收的熱量，結(jié)合1mol丁烷燃燒放出的熱量計算需要丁烷物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）充分燃燒1mol丁烷（C4H10）放出熱量為3000kJ，29g丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，故充分燃燒29丁烷放出熱量為3000kJ×
0.5mol
1mol
=1500kJ，
答：29g丁烷完全燃燒放出的熱量是1500kJ；
（2）使1kg水溫度升高1℃需要吸收熱量5kJ，則將1kg水的溫度升高10℃需要吸收熱量50kJ，充分燃燒1mol丁烷（C4H10）放出熱量為3000kJ，故需要丁烷物質(zhì)的量=
50kJ
3000kJ
=0.0167mol，
答：將1kg水的溫度升高10℃，需要的丁烷的物質(zhì)的量是0.0167mol．
點評：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為短周期金屬元素，其電離能數(shù)據(jù)如下：則下列說法錯誤的是（　�。�
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
A、A、B為同周期元素
B、A、B元素在化合物中通常呈+2價
C、A的金屬性比B弱
D、B基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）英國科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫因在石墨烯（如甲圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為
 
，電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
（2）目前，利用金屬或合金儲氫已取得很大進(jìn)展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料，乙圖是一種儲氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為
 
，位于周期表的
 
區(qū)．
②這種儲氫合金的化學(xué)式為
 
．
（3）丙圖是某晶體結(jié)構(gòu)點陣的一部分．請你在圖中畫出氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)，用不同的標(biāo)記區(qū)分氯和銫．
（4）把CoCl2?6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為
 
．根據(jù)價層電子對互斥理論，推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是鏈狀分子，化學(xué)式是C6H12，且A分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A分子中在同一平面上的碳原子數(shù)為
 
．
②A的二氯取代產(chǎn)物的異構(gòu)體有
 
種．（不考慮順反異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是
 
，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NaOH
 

（2）N2
 

（3）CH4
 

（4）H2O
 

（5）CO2
 

（6）MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表第三周期主族元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）原子半徑最大的金屬元素是
 
；
（2）最外層6個電子的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為：
 
；
（4）最高價氧化物的水化物中：
堿性最強(qiáng)的是
 
，兩性的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（5）離子半徑最小的離子是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1二元酸H2B溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-6．
①常溫下，0.1mol?L-1H2B溶液的pH=
 
；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．該溫度下（t℃），0.1mol?L-1 HCl溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為 1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，
寫出下列化學(xué)式：甲
 
，乙
 
丙
 
，丁
 
，戊
 
．

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