【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題:
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。
(2)根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。
A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO
(3)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào)),判斷依據(jù)是_ ______________。
(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____________個(gè)鎂原子最近且等距離。
(5) 配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法不正確的是________。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22-互為等電子體
C.1mol Fe(CO)5含有5mol鍵
D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
(6)獨(dú)立的NH3分子中,H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。
請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。
(7)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 B Mg I3是I2的5倍多,說(shuō)明最外層有2個(gè)電子 8 CD 氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H—N—H鍵鍵角變大 立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬
【解析】
(1)硼原子的原子序數(shù)為5,共排布2個(gè)能層,根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式;
(2)根據(jù)價(jià)電子互斥理論判斷;
(3)一般來(lái)說(shuō),元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加,如果突然增加的比較多,電離的難度增大,這里就是元素的通常的化合價(jià);
(4)根據(jù)晶胞圖分析;
(5)根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖判斷;
(6)孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱;
(7)原子晶體的硬度大;
(1)硼原子核外電子數(shù)為5,基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P1,電子排布圖是;
(2)A.SO中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu), NO 中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為V形結(jié)構(gòu),故不選A;
B.NO中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為平面結(jié)構(gòu), SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為平面結(jié)構(gòu),故選B;
C.H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu), ClO中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu),故不選C;
D.PO中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,沒有孤電子對(duì),所以為四面體結(jié)構(gòu), SO中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu),故不選D;
(3)由圖示可知,I3是I2的5倍多,說(shuō)明最外層有2個(gè)電子,所以該元素是Mg;
(4)根據(jù)圖示,1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離;
(5)A.根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖,Fe(CO)5是三角雙錐結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷分布均勻,是非極性分子,CO分子中正負(fù)電荷分布不均勻,是極性分子,故A正確;
B.Fe(CO)5中Fe原子的配體是CO,價(jià)電子數(shù)是10,與C22-互為等電子體,故B正確;
C.1mol Fe(CO)5含有10mol鍵,故C錯(cuò)誤;
D.Fe(CO)5=Fe+5CO是化學(xué)變化,有化學(xué)鍵的斷裂和生成,斷裂配位鍵、生成金屬鍵,故D錯(cuò)誤;
選CD;
(61)氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Zn2+成鍵,原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H—N—H鍵鍵角變大;
(7)立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬;根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是,晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,則晶胞體對(duì)角線為4a nm,晶胞邊長(zhǎng)是nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為= g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑,也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖:
已知:①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在該條件下,金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__。
(2)上述“氧化”步驟是否可省略__(填“是”或“否”),你的依據(jù)是__。
(3)“調(diào)pH除鐵鋁’’時(shí),生成沉淀的pH范圍為__;“氟化除雜”中除去的離子為__。
(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程__(用文字和離子方程式表達(dá))。
(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時(shí),其陽(yáng)極反應(yīng)式為__;整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有__(寫名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:
(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
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