甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有某種相同的元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):甲

(1)若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì),甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.
①檢驗(yàn)丙溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為
 
(填試劑名稱).
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲,二者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無(wú)色氣體),則n:m可能為
 
(填代號(hào)).
a.3:2b.4:1c.5:1d.3:1
③常溫下,丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是
 

(2)若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多.
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液,可選用的試劑為
 
(填代號(hào))
a.NaOH溶液
b.CaC12溶液
c.稀硫酸
d.澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合,向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
,當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:
分析:(1)甲、乙、丙均含有某種相同的元素,若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì),甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,即該氣體為NO,所以丁為HNO3,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲應(yīng)為有變價(jià)的金屬元素,所以甲為鐵,乙為硝酸鐵,丙為硝酸亞鐵,據(jù)此答題;
(2)若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多,則丙為碳酸氫鈉,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,乙為碳酸鈉,據(jù)此答題.
解答: 解:(1)甲、乙、丙均含有某種相同的元素,若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì),甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,即該氣體為NO,所以丁為HNO3,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲應(yīng)為有變價(jià)的金屬元素,所以甲為鐵,乙為硝酸鐵,丙為硝酸亞鐵,
①丙溶液中金屬陽(yáng)離子為鐵離子,鐵離子遇KSCN顯血紅色,遇苯酚出現(xiàn)特殊的紫色,所以檢驗(yàn)鐵離子試劑為KSCN溶液或苯酚溶液,
故答案為:KSCN溶液或苯酚溶液;
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲,鐵與稀硝酸恰好完全反應(yīng)除了生成NO外,還可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知,生成硝酸亞鐵時(shí)鐵與硝酸的物質(zhì)的量之比為3:8,生成硝酸亞鐵時(shí)鐵與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,所以n:m的值應(yīng)介于4:1和8:3之間(含這兩個(gè)值),
故選bd;
③常溫下,濃硝酸溶液能使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可存放于鐵制作的容器中,
故答案為:常溫下,濃硝酸溶液能使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多,則丙為碳酸氫鈉,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,乙為碳酸鈉,
①等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,a.與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象;b.與CaC12溶液碳酸鈉溶液有沉淀而碳酸氫鈉沒(méi)有;c.與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率碳酸氫鈉快于碳酸鈉;d.與澄清石灰水均有沉淀生成,所以鑒別等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,可選用bc,
故答案為:bc;
②將甲、乙、丙三種溶液混合,其中碳酸氫鈉會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以所得溶液可以是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物也可能是碳酸鈉與氫氧鈉的混合物,或純碳酸鈉溶液,根據(jù)向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系圖可知,產(chǎn)生氣體用去的鹽酸體積小于不產(chǎn)生氣體用去鹽酸的體積,所以可推知混合溶液為碳酸鈉與氫氧鈉的混合物,OA段為鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-,AB段為碳酸氫鈉與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O,當(dāng)產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL時(shí),用去鹽酸的物質(zhì)的量為0.001mol,根據(jù)圖象可知此時(shí)產(chǎn)生氣體用去的鹽酸的體積為35mL-25mL=10mL,所以鹽酸的濃度為
0.001mol
0.01L
=0.1mol/L,
故答案為:OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-;0.1mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物知識(shí),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是(  )
A、H+→H2O
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑,試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示.該小組欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液:

(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為
 
mL.
(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為
 
 

(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是
 

(4)下列為該小組的操作,可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是
 

A.移液前未冷卻至室溫  B.定容時(shí)加水多了,用滴管吸出C.定容時(shí)俯視刻度線
(5)圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組烴只要總物質(zhì)量一定,不論以任何比例混合,完全燃燒時(shí)耗氧量相同的是( �。�
A、CH4、C2H6
B、C2H4、C3H6
C、C2H2、C6H6
D、C5H10、C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物的分子中,所有原子一定處于同一平面的是( �。�
A、乙烷B、甲苯C、溴苯D、苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②③⑤的化學(xué)試:②
 
 
 

請(qǐng)寫(xiě)出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式:
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④濃H2SO4.其中,屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是
 
(填序號(hào),下同);與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是
 
;是廚房中常用的小蘇打主要成分的是
 
;能使蔗糖、紙等變黑的是
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω.2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g)
(1)若保持400℃,起始時(shí)加入1molSO3,要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)仍為ω則還需加入
 

(2)若起始時(shí)加入0.5molSO2,要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2
(3)若改變起始加入量,分別為amolSO2,bmolO2,cmolSO3達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω,則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、原子半徑:W>Z>Y>X>M
B、將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽一定只有一種
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2
D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
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