【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

【答案】B

【解析】

A．pH=2的溶液顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子和碘離子氧化，不能大量共存，故A不符合題意；

B．四種離子相互之間不反應，也不與偏鋁酸根反應，可以大量共存，故B符合題意；

C．＝0.1 mol·L－1的溶液顯酸性，硅酸為沉淀，次氯酸為弱電解質，所以硅酸根和次氯酸根不能大量存在，故C不符合題意；

D．鐵離子會和SCN－反應生成絡合物而不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白

（1）寫出Na2O2的電子式_____

（2）Al（OH）3在堿性溶液中的電離方程式為_____

（3）用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____

（4）在鋅粒與稀硫酸的反應體系中，若滴加幾滴CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯加快，說明其原因：_____；若加入少量醋酸鈉固體，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯減慢，說明其原因_____。

（5）用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水（已滴加酚酞），_____極附近溶液會變紅。寫出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護法

C.門捷列夫根據(jù)元素的性質隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表

D.石灰乳與海水混合，過濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結晶得到，電解熔融可得到金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。又已知：,則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為______________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料。

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變和的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______________。

②氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如等。對于反應：,在溫度為時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______。

a．兩點的化學平衡常數(shù)：

b．兩點的氣體顏色：淺，深

c．兩點的氣體平均相對分子質量：

d．兩點的反應速率：

e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應制取，相關裝置如圖。回答以下問題：

（1）圖甲中儀器B的名稱是__________，制備過程中過量會發(fā)生副反應生成，為提高產(chǎn)率，儀器A中所加試劑應為__________________；

（2）丙圖是體系pH隨時間變化關系圖，制取反應的離子方程式為____________，丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液，其中的作用是____________；

（3）反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示，抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是____________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是__________________。

（4）不穩(wěn)定易分解為，時的，的，把固體和溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物轉化題。A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________，B的俗名____________；

②反應Ⅱ的離子方程式是_____________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅱ的離子方程式是____________；

②反應Ⅲ的離子方程式表示反應__________；

③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學式）。

（3）C與NaOH溶液反應，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水與SO2反應所得溶液pH＝9時：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出AC段和CD段發(fā)生反應的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小

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