【題目】二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點306℃，沸點315℃，400℃時存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質(zhì)氣體：取1.2000 g X,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，消耗29.59 mL;晶體B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定，消耗24.66 mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則X的摩爾質(zhì)量為___________；滿足條件的X是___________。

【答案】162.5 g/mol FeCl3

【解析】

由X的物理性質(zhì)知X易升華，是分子晶體。加熱分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，晶體B的溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定，兩個過程電子轉(zhuǎn)移量相等。X的質(zhì)量是兩元素質(zhì)量之和，兩種元素物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中原子個數(shù)之比。

氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)時C中元素化合價降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質(zhì)為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關(guān)系式：6Fe2+~ K2Cr2O7， n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66 mL—3L/ml，m(Fe2+)= n(Fe2+)，

n(Cl-)=m (Cl-)/M (Cl-)=［1.2- m(Fe)］/ M (Cl-)，n(Fe): n(Cl)=1:3，所以X化學(xué)式為FeCl3，，所以摩爾質(zhì)量為162.5 g/mol，

故答案為162.5 g/mol ；FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：

(1)若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是 ________________．

(2)若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________

(3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，試確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成 分及其物質(zhì)的量濃度．（有幾種填幾種，不必填滿，成分用化學(xué)式表示）

①成分1：________________物質(zhì)的量濃度：________

②成分2：_______________ 物質(zhì)的量濃度：_________

③成分3：_______________ 物質(zhì)的量濃度：_________

④成分4：______________ _物質(zhì)的量濃度：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析以下氧化還原反應(yīng)：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化劑：_______，還原產(chǎn)物：_______，H2 →H2O發(fā)生的是_____反應(yīng)，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化劑：________，還原劑：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或還原)，氧化產(chǎn)物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強漂白性，化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氯氣，化學(xué)方程式為____________。

(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。

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