Question

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說法正確的是

①Zn是負極                             ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

③Zn極的電極反應(yīng)式是：Zn -2e^-=Zn²⁺       ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A．①②             B．①②③           C．②③④           D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，做負極。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以選項①②③正確，④不正確，答案選B。

考點：考查原電池的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。