溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
（1）溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子；
（2）溶液中有大量Ag+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）當溶液中有大量Ag+存在時，與Ag+反應(yīng)的離子不能大量存在．
解答： 解：（1）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，
故答案為：SO42-、CO32-；
（2）當溶液中有大量Ag+離子存在時，CO32-、SO42-、Cl-不能大量存在，故答案為：CO32-、SO42-、Cl-．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅失去電子
B、反應(yīng)時化學能轉(zhuǎn)化為電能
C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體都是澄清透明的
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體一定是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 

設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
 

（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）C溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為
 
；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
B、只做實驗①③④，也能達到實驗?zāi)康?/span>
C、通過上述實驗可確定該化合物化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽
D、為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
；
（2）原溶液中c（CO32-）為
 
，c（NH4+）
 
c（SO42-） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）
 
c（SO42-） （填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、Cl-
D、CO32-

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